Фолии «Химия»  (169 пленок)

  Кодотранспаранты (фолии) по общей химии — это учебно-наглядные пособия на прозрачных пленках, предназначенные для демонстрации при помощи оверхед-проектора (кодоскопа).

  Комплект учебно-наглядных пособий по общей химии включает в себя материалы по всему курсу данного предмета (169 тем). Дидактические материалы содержат рисунки, схемы, определения и таблицы по общей химии и предназначены для демонстрации учителем на уроках. В разработке принимают участие профессора и доценты педагогических вузов и школьные педагоги-практики с многолетним стажем преподавания. Все иллюстрации выполнены профессиональными художниками.

  Фолии в комплекте уложены в защитные конверты и собраны в папки. Формат листа A4 (210 х 297 мм). Комплект состоит из 169 листов, разбитых по разделам.

         Раздел 1. Основные понятия химии

1. Молярные массы и молярные объемы некоторых веществ
2. Разложение воды электрическим током
3. Закон сохранения массы вещества
4. Генетическая связь классов неорганических соединений
   
   
   Раздел 2. Строение атома
5. Радиоактивное семейство тория-232
6. Эксперимент Резерфорда по рассеиванию a-частиц
7. «Мысленные» фотографии атома водорода, полученные через равные промежутки времени
8. Электронная плотность 1s- и 2s-орбиталей
9. Конфигурация атомных орбиталей и ориентация их в пространстве
10. Радиальное распределение вероятности нахождения электрона (электронной плотности) на расстоянии r от ядра
11. Последовательность заполнения атомных орбиталей электронами
12. Порядок заполнения атомных орбиталей электронами
13. Строение атомов s-элементов I периода и s- и p-элементов второго периода
    
    
    Раздел 3. Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева
14. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева (табл.)
15. Радиусы атомов s-, p-, d-элементов, пм
16. Орбитальные радиусы нейтральных атомов
17. Зависимость радиуса атома от заряда его ядра
18. Энергии ионизации (I) атомов элементов II и III периодов
19. Зависимость энергии ионизации (I) от заряда ядра атома
20. Сродство к электрону (Е_ср) атомов некоторых элементов, кДж/моль (табл.)
21. Сродство к электрону атомов элементов II и III периодов
22. Относительная электроотрицательность атомов элементов по Полингу (табл.)
23. Свойства атомов элементов IA и VIIА групп
24. Свойства атомов элементов IIIБ, IVБ и IБ групп
25. Истинные и эффективные заряды ядер нейтральных атомов (табл.)
    
    
    Раздел 4. Химическая связь и строение молекул
26. Образование химической связи между атомами водорода
27. Силы, возникающие при взаимодействии электронов с ядрами двух атомов А и В
28. Различные виды s-связи между атомами А и В
29. Различные виды p-связи между атомами А и В
30. Гибридизация валентных орбиталей
31. Образование гибридных орбиталей в молекулах BeCl₂ и BCl₃
32. Образование иона аммония
33. Энергия диссоциации и длина некоторых химических связей (табл.)
34. Дипольные моменты некоторых молекул (табл.)
35. Распределение вероятности нахождения электронов вдоль межъядерной оси (а, б и в)
    и образование связывающих и разрыхляющих молекулярных орбиталей (б' и в')
36. Молекулярные s_s-орбитали
37. Молекулярные s_рx-орбитали
38. Молекулярные p_ру,z-орбитали
39. Свойства гомоядерных молекул, образованных элементами II периода
40. Свойства некоторых молекул и молекулярных ионов, образованных элементами II периода
41. Валентные углы и строение молекул водородных соединений элементов VA группы
42. Валентные углы и строение молекул водородных соединений элементов VIA группы
43. Число локализованных электронных пар (ЛЭП) центрального атома и пространственная конфигурация молекул AB_n
44. Число локализованных электронных пар (ЛЭП) центрального атома и пространственная конфигурация молекул AB_n (продолжение)
45. Типы межмолекулярного взаимодействия
46. Элементарные ячейки ионных решеток кристаллов NaCl и CsCl
47. Ковалентные кристаллы (графит и алмаз)
48. Структура и свойства твердых веществ
49. Различные типы кристаллической упаковки металлов (трехмерное изображение)
50. Структура и свойства твердых веществ
51. Строение комплексных соединений
52. Изомерия комплексных соединений
    
    
    Раздел 5. Растворы
53. Классификация дисперсных систем (табл.)
54. Термодинамика процесса растворения
55. Кристаллическая структура льда и структура жидкой воды
56. Водородные связи между молекулами воды в кристалле льда
57. Зависимость плотности и удельного объема льда и воды от температуры
58. Некоторые физические свойства воды в сравнении с другими растворителями
59. Зависимость давления насыщеного пара от температуры над чистым растворителем над раствором (C₂ > C₁)
60. Способы выражения состава растворов
61. Массовая доля
62. Молярная доля
63. Молярная концентрация вещества
64. Молярная концентрация эквивалентов
65. Титр раствора (массовая концентрация)
66. Моляльность
67. Соотношения между различными способами выражения состава растворов
68. Растворимость солей, кислот и оснований в воде (табл. растворимости)
69. Состояние сильных и слабых электролитов в растворе
70. Растворение и гидратация молекул сахара в воде
71. Растворение и диссоциация ионного кристалла
72. Растворение, ионизация и диссоциация полярных молекул
73. Растворимость некоторых веществ в воде (табл.)
74. Кривые растворимости некоторых твердых веществ в воде
75. Зависимость растворимости некоторых газов в воде от температуры
76. Реакции между ионами в растворах электролитов, идущие с образованием слабого электролита,
    на примере реакции: HCl + NaOH ® NaCl + H₂O
77. Реакции между ионами в растворах электролитов, протекающие с образованием малорастворимого вещества,
    на примере реакции: Na₂SO₄ + BaCl₂ ® BaSO₄¯ + 2NaCl
78. Реакции между ионами в растворах электролитов, протекающие с образованием газообразного вещества,
    на примере реакции: 2HCl + Na₂S ® H₂S` + 2NaCl
79. Шкала значений pH и окраска некоторых индикаторов
80. Ионное произведение воды (Кв) при различных температурах
81. Окраска некоторых индикаторов в различных средах
82. Значения pH некоторых растворов (табл.)
83. Степень электролитической диссоциации некоторых электролитов (С = 0,1 моль/л) (табл.)
84. Константы диссоциации некоторых электролитов (Т = 298 К, С = 0,1 моль/л) (табл.)
85. Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов (табл.)
86. Осмотическое давление
87. Строение коллоидной мицеллы
88. Строение геля и золя
89. Эффект Тиндаля
    
    
    Раздел 6. Окислительно-восстановительные реакции и общие понятия электрохимии
90. Степень окисления (СО)
91. Распространенные окислители и восстановители
92. Метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций (метод электронного баланса)
93. Метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций (метод электронно-ионного баланса)
94. Гальванический элемент и схема его работы
95. Стандартные потенциалы некоторых металлических электродов в водных растворах при 298 К (табл.)
96. Схема стандартного водородного электрода. Измерение электродных потенциалов относительно стандартного водородного электрода
97. Стандартные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных и газовых электродов при 298 К (табл.)
98. Виды коррозионных разрушений а) и механизм электрохимической коррозии углеродистой стали в кислой (б,1) и нейтральной (б,2) средах
99. Электролиз расплава и водного раствора соли NaCl
    
    
    Раздел 7. Химическая кинетика и химическое равновесие
100. Изменение во времени концентрации реагентов в системе: 2HI « H2 + I2 (Т = 720 К)
101. Энергетическая диаграмма разложения перекиси водорода
102. Поверхностный слой адсорбента
103. Наиболее распространенные катализаторы в гетерогенном катализе
     
     
     Раздел 8. Химическая термодинамика
104. Энергетические диаграммы экзотермической и эндотермической реакций
105. Пути превращения исходных веществ в продукты реакции
106. Стандартные энтальпии образования (Р = 1 атм., Т = 298 К) (табл.)
107. Изменение в степени упорядоченности при растворении ионного кристалла в воде
108. Стандартные энтропии некоторых веществ (Р = 1 атм., Т = 298 К) (табл.)
109. Стандартные энергии Гиббса (Р = 1 атм., Т = 298 К) (табл.)